Question

8．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． CaSO₄溶解在水中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L
• B． 在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出
• C． a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• D． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）等于3×10^-3mol/L

Answer 1

分析 A．根据c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{Ksp}$计算；
B．当溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp时会析出沉淀；
C．Ksp只与温度有关系；
D．b点Qc＞K_sp，会有沉淀生成，结合c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的大小关系判断．

解答 解：A．CaSO₄溶解在水中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{Ksp}$=3×10^-3mol/L，故A正确；
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl₂，当溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp时会析出沉淀，所以可能会有沉淀析出，故B正确；
C．Ksp只与温度有关系，a、c两点的温度相同，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故C正确；
D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^2-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、图象分析应用、溶度积计算等，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．