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    【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
    A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
    B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
    D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

    【答案】C
    【解析】解：A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误； B、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故B错误；
    C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；
    D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故D错误；
    故选C．

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    【题目】下列物质中，不能用于萃取溴水中的溴的是 ( )

    A. 裂化汽油 B. 二甲苯 C. 酒精 D. 环己烷

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    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

    （1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

    ①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

    ②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条 件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是

    A. 0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好

    B. a点时，催化剂I、Ⅱ作用下N2的转化率相等

    C. 0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h)

    D. 0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ）

    A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a

    B. N点溶液加水稀释，增大

    C. M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

    D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，还含有少量杂质FeO。

    实验步骤如下：

    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用硫酸浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫酸镁。

    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加试剂A调节溶液pH，并分离提纯。

    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。

    一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示

    表1

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    完全沉淀时

    3.7

    5.2

    9.7

    请回答：

    （1）在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。调节溶液pH的范围是______________。试剂A的最佳选择是_________（填字母序号）。

    A、MgO B、Na2CO3 C、蒸馏水 D、稀硫酸

    （2）测定粗硫酸镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加几滴黄色铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。

    表2

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    平均值

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    12.49

    12.50

    13.62

    12.51

    ①K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，请写出反应的离子方程：________。

    ②反应达到终点时的标志是_________________________________________________。

    ③根据表2数据，可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+_______________mol。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_________________________。

    ②已知25℃时，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氢氧化镁，理由是_____________________________。

    ③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)（已知lg2=0.3）

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