下列叙述错误的是:( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S②沸点:C5H12＞ C2H6③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ.则中和热为57.3kJ·mol-1⑦两个非金属元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述错误的是：（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②沸点：C5H12＞ C2H6

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

实验（二）碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

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C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N2

D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

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四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A. W、Y的原子序数a＞c

B. 离子的还原性Y2－＜Z－

C. 原子最外层电子数Y＜W

D. 离子半径X＋＞Z－

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A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

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下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

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C．氧化镁用于电解冶炼单质镁

D．二氧化硅用于制造太阳能电池

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