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下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)


  1. A.
    标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA
  2. B.
    0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
  3. C.
    2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后,容器内分子总数大于2NA
  4. D.
    一定温度下,1L、0.50mol?L NH4Cl溶液与2L、0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
C
分析:A、标准状况下,苯是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol.
B、0.1mol Fe在 C12中充分燃烧,铁完全反应需要氯气0.15mol,所以氯气的量不足,根据氯气计算转移电子数.
C、若2mol SO2和1mol O2完全反应,恰好生成2molSO3,由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应,反应存在限度,反应物不能完全反应.
D、铵根离子水解,浓度越小水解程度越大.
解答:A、标准状况下,苯是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、由反应Fe+3Cl2═FeCl3可知,0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧,氯气不足,氯元素化合价由0价降低为-1价,转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B错误;
C、由反应 2SO2+O2 SO3可知,若2mol SO2和1mol O2完全反应,恰好生成2molSO3,容器内分子数为2NA,由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应,反应存在限度,反应物不能完全反应,所以容器内气体的物质的量大于2mol,所以容器内分子数大于2NA,故C正确;
D、若溶液中铵根离子的水解程度相同,0.50mol?L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度是0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍,但溶液浓度越小水解程度越大,所以0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液中NH4+水解程度更大,所以0.50mol?L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度大于0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍,根据n=cV可知,lL0.50mol?L NH4Cl溶液中NH4+的大于与2L0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量,故D错误.
故选:C.
点评:考查常用化学计量的有关计算,难度中等,注意铁与氯气反应,不论铁过量与否,都生成氯化铁.
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