C
分析:A、标准状况下,苯是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol.
B、0.1mol Fe在 C1
2中充分燃烧,铁完全反应需要氯气0.15mol,所以氯气的量不足,根据氯气计算转移电子数.
C、若2mol SO
2和1mol O
2完全反应,恰好生成2molSO
3,由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应,反应存在限度,反应物不能完全反应.
D、铵根离子水解,浓度越小水解程度越大.
解答:A、标准状况下,苯是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、由反应Fe+3Cl
2═FeCl
3可知,0.1mol Fe在0.1mol C1
2中充分燃烧,氯气不足,氯元素化合价由0价降低为-1价,转移电子数为0.1mol×2×N
Amol
-1=0.2N
A,故B错误;
C、由反应 2SO
2+O
2 ![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/251013.png)
SO
3可知,若2mol SO
2和1mol O
2完全反应,恰好生成2molSO
3,容器内分子数为2N
A,由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应,反应存在限度,反应物不能完全反应,所以容器内气体的物质的量大于2mol,所以容器内分子数大于2N
A,故C正确;
D、若溶液中铵根离子的水解程度相同,0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+离子浓度是0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+浓度2倍,但溶液浓度越小水解程度越大,所以0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+水解程度更大,所以0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+离子浓度大于0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+浓度2倍,根据n=cV可知,lL0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+的大于与2L0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液含NH
4+物质的量,故D错误.
故选:C.
点评:考查常用化学计量的有关计算,难度中等,注意铁与氯气反应,不论铁过量与否,都生成氯化铁.