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    15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

    分析 稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度．

    解答 解：设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：
    0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
    解得c=0.03mol/L，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）
    A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为1．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
    a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q1kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
    （4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L的恒容容器中，将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
    （1）求N2的转化率？
    （2）求化学平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
    ②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
    ③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
    根据以上事实判断：
    （1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
    （2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
    （3）不能确定是否存在的是K2SO4．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有．
    （4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．36g水中含有的水分子数是2NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
    （1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有8种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1是Na+．
    （4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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