一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：
（1）前10分钟SO2的平均反应速率为 ，10分钟时该反应是否达到平衡状态
（填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为 ；
（2）平衡状态时容器中O2的浓度为 ，关于t分钟的下列说法正确的是 ；
A．t肯定大于10
B．t肯定小于10
C．t一定等于10
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是 ；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．
| 化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． | |
| 分析： | （1）据v= （2）据二氧化硫的转化率和氧气的起始量，计算氧气的平衡浓度； （3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol． |
| 解答： | 解：（1）10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，反应速率v= （2）平衡状态时SO2的转化率为80%，参加反应的二氧化硫为4mol，则反应掉氧气2mol，剩余氧气10mol﹣2mol=8mol，其浓度为0.8mol/L；10min时，反应物只反应了 （3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol，容器体积为10L，所以其平衡浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，改变温度使平衡移动，其转化量与化学计量数成正比，其合理浓度为B， 故答案为：B． |
| 点评： | 本题考查了化学反应速率的求算以及影响化学反应速率的因素、平衡浓度的求算，题目难度中等． |
科目：高中化学 来源： 题型：
在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）
A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和． |
| E | 生产和生活中用量最大的金属． |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的核外电子排布式为 ．
（2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于 晶体，电子式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ．
（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式） ．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是 ，要除去E2+中E3+可加入 ，离子方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 |
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| B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 |
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| C． | 离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 |
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| D． | 只含共价键的物质不一定属于共价化合物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
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| A． | 能与水反应 | B． | 能与氢氧化钠溶液反应 |
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| C． | 能与硫酸反应 | D． | 能与碳酸钠溶液反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结
构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4
B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C．分子中含有2个手性碳原子
D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )
A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应
D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和
5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是
0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )
A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为 g ．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为 ．假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号 ．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是
A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．定容时仰视刻度．
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求算反应速率；10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，求出二氧化硫的转化率，与平衡状态比较，看是否平衡；据平衡时二氧化硫的转化率，计算转化的二氧化硫的量，进而计算氧气的量；
=0.02mol/（L•min）；平衡状态时SO2的转化率为80%，反应前有二氧化硫3mol+2mol=5mol，10min时其转化率为
×100%=40%，没有达到平衡状态；据方程式中化学计量数可知，生成三氧化硫2mol，反应掉的氧气为1mol，反应前氧气物质的量为9mol+1mol=10mol，故答案为：0.02mol/（L•min）；否；10mol；
，达到平衡状态还需反应的量与前10min相同，但浓度减小，反应速率减慢，剩余所需时间多于10min，故答案为：0.8mol/L；A；