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    写出下列反应的化学方程式
    （1）工业合成氨：
     

    （2）Cu与稀硝酸：
     

    （3）C与浓硝酸：
     

    （4）碳酸氢钠固体受热分解：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；
    （2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （3）C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；
    （4）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钙和二氧化碳、水．
    解答： 解：（1）工业合成氨方程式为：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3；
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3；
    （2）Cu与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）C与浓硝酸反应的方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
    故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
    （4）碳酸氢钠固体受热分解方程式为：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    故答案为：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，明确反应的实质和方程式书写的方法是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、pH=4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D、pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因是
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体体积、物质的量的转化公式为
     
    ．标准状况下（0℃，101kPa），转化公式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    （1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为
     
    ．
    （2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ，含有此离子的水溶液颜色为
     
    ．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
    ①Se的原子序数为
     
    ，属于
     
    区元素；其核外M层电子的排布式为
     
    ．
    ②H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）；气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    ③该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    （按反应顺序分步写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（　　）
    A、
    1000A
    22.4B
    mol/L
    B、
    1000Aρ
    17A+22.4B
    mol/L
    C、
    A
    22.4
    mol/L
    D、
    1000ρ
    17A+22.4B
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C、在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A、纯盐酸、空气、硫酸、干冰
    B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
    C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
    D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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