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20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说怯正确的是(  )
A.88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA
B.0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA
C.100mL12mol•的浓HNO3与过量的Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

分析 A、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol,且均含22个中子;
B、在偏铝酸钠溶液中,除了偏铝酸钠外,水也含氧原子;
C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2,稀HNO3与铜反应被还原为NO;
D、求出乙醇的物质的量,然后根据8条共价键来分析.

解答 解:A、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol,故88g混合物的物质的量为2mol,而两者均含22个中子,故2mol混合物中含44NA个中子,故A正确;
B、在偏铝酸钠溶液中,除了偏铝酸钠外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数多于0.2NA个,故B错误;
C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2,而稀HNO3与铜反应被还原为NO,100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确,故转移的电子数无法计算,故C错误;
D、46g乙醇的物质的量为1mol,而1mol乙醇中含8NA条共价键,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

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