[题目]锌空气电池的电容量大.可作为汽车的清洁能源.总反应式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2.示意图如图所示:有关该电池的说法正确的是( )A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液B.电池工作时.电子由a电极沿导线流向b电极C.空气扩散电极上的电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.阻隔空气进入锌--空气电池.电池停止工作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如图所示：

有关该电池的说法正确的是（）

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空气进入锌--空气电池，电池停止工作

【答案】CD

【解析】

A. 若用稀硫酸做电解质溶液，锌与稀硫酸反应放出氢气，正极氢离子得电子生成氢气，故A错误；

B. 电池工作时，锌是负极，所以电子由b电极沿导线流向a电极，故B错误；

C. 空气扩散电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D. 阻隔空气进入锌-空气电池，正极上缺少了氧气，电池停止工作，故D正确；

答案选CD。

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________。

(2)画出A的原子结构示意图_________。

(3)B元素处于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素处于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。

(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(7)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________

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【题目】下列说法中正确的是 (　　)

A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；

(3)外电路中的电子是从______→______；

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。

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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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【题目】化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

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【题目】某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO32-，与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__。

（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是__。

（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。

编号	①	②	③	④
试剂	煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的BaCl2溶液25mL	煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL