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    下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）

        A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

        B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

        C． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

        D． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级


    考点：  原子核外电子排布．

    专题：  原子组成与结构专题．

    分析：  主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，据此分析；

    解答：  解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；

    故选B．

    点评：  本题考查了主族元素的电子排布规律，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比　　；

    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）　　；

    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

    NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：

    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：　；

    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）　　；

    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：

    则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（　　）

    　

    A．

    6

    B．

    5

    C．

    4

    D．

    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）

        A．             构造原理            B． 泡利原理        C． 洪特规则 D． 能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1．下列有关叙述中错误的是（）

        A． X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

        B． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

        C． X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

        D． X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．

    （1）A是  ，B是   ，C是  ，E是  ．

    （2）B在周期表中位于  区．

    （3）写出C元素基态原子核外电子排布式，    ．

    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（）

        A． 检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸

        B． 检验SO42﹣离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸

        C． 检验CO32﹣离子的试剂用盐酸和澄清石灰水

        D． 在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

        A． 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

        B． 在常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数为1.5 NA

        C． 在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

        D． 在非标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

        A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1

        B． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

        C． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

        D． pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

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