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    (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2

    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

                                                                          

    （2）该反应中的氧化剂是            。

    （3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

     

    【答案】

    （1）（方程式2分，电子转移2分）

    （2）H2CrO4      （2分）      （3）3.36L       （2分）

    【解析】H2O2→O2，说明双氧水是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去2个电子H2CrO4是氧化剂，氢氧化铬是还原产物，Cr化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，因此根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为。根据方程式可知，若反应转移了0.3 mol电子，则生成氧气是0.15mol，标准状况下的体积是3.36L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高三半月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
                                                                          
    （2）该反应中的氧化剂是           。
    （3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
    请回答下列问题：
    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：
    cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为        
    ②图中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为          。
    ③该反应的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        (填序号)。

    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。
    实验编号
    		T(℃)
    		n(CO)／n(H2)
    		p(MPa)
    l
    		150
    		1／3
    		0.1
    2
    		n
    		1／3
    		5
    3
    		350
    		m
    		5
    a．上表中剩余的实验条件数据：n=         ，m=          。
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=       MPa。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。

    请回答下列问题：

    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：

    cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为         

    ②图中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是         (填序号)。

    A．升高温度                                                          B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)／n(H2)

    p(MPa)

    l

    150

    1／3

    0.1

    2

    n

    1／3

    5

    3

    350

    m

    5

    a．上表中剩余的实验条件数据：n=          ，m=           。

    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=        MPa。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl2 、MnO2 、MnCl2 、H2O 、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。

    (1)五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是  ▲  ，你的分类依据是  ▲  。

    (2) 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为  ▲  。

    (3) 若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为  ▲  。

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