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    12．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将a mol 铁和b mol铜的混合物与含有c mol HNO3的稀释溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
    ①若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种；
    ②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
    ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
    ④若只有一种氧化产物，则3c=8a．
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②B．③④C．①③D．只有②

    分析 还原性Fe＞Cu，则稀硝酸不足时铁优先反应生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸有剩余，则铜参与反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸足量，则亚铁离子被氧化生成铁离子，发生总反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，据此对各选项进行判断．

    解答 解：①若剩余金属0.5a mol，该金属可能为铁或铜，若为铁，则溶质为硝酸亚铁，若为铜，则氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜，故①正确；
    ②若只有二种氧化产物，氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸铜和硝酸铁，硝酸可能过量，稀硝酸不一定完全反应，则无法计算被还原的硝酸的量，故②错误；
    ③若有三种氧化产物，氧化产物为硝酸铜、硝酸铁和硝酸亚铁，说明硝酸完全反应，根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被还原的硝酸的物质的量为cmol×$\frac{1}{4}$=0.25cmol，故③正确；
    ④若只有一种氧化产物，说明铁过量，铜没有参与反应，反应后溶质为硝酸亚铁，但是amol铁不一定完全反应，无法确定a与c的关系，故④错误；
    故选C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及反应的先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）
    A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）
    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
    C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
    D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，现取三份20mL该溶液于锥形瓶，分别进行如下实验：

    根据上述实验，以下说法不正确的是（　　）
    A．由实验①可推断原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
    B．由实验①③可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
    C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
    D．如果给出m、V的具体数据，可以确定Al3+、Fe3+是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H2O+H+→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入
    现有某有机物的合成途径为：
    过与HCN反应引入：$→_{一定条件}^{HCN}$
    现有某有机物的合成途径为：
    $→_{一定条件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化剂④}^{聚合}$ D
    （1）写出A、D的结构简式：ACH3C（OH）（CH3）CN，D．
    （2）写出B中含有的官能团名称为醇羟基和羧基．
    （3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
    （4）写出B→C的化学方程式CH3C（OH）（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如图1所示
    （1）写出高温氧化时，生成Na2CrO4的化学反应方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）Cr（OH）2和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
    （5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．写出S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （7）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的用途错误的是（　　）
    A．晶体硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．氢氟酸可用刻蚀玻璃
    D．硅是制取水泥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/（L•min）．
    （2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
    （1）A元素为S，C元素为Mg，B元素的名称为铝．
    （2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
    （3）C的离子结构示意图为
    （4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞S（化学符号）
    （5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为H2SO4、Al（OH）3、Mg（OH）2．

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