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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A、常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B、1mol羟基中电子数为9NA
C、标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D、常温常压下,24.5L乙烯中C-H键数约为4NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、1molNH4NO3中含2mol氮原子;
B、羟基-OH不显电性;
C、标况下,二氯甲烷为液态;
D、常温常压下,气体摩尔体积为24.5L/mol.
解答: 解:A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol,而1molNH4NO3中含2mol氮原子,故0.1molNH4NO3中含0.2mol氮原子,故A正确;
B、羟基-OH不显电性,1mol羟基中含9mol电子,故B正确;
C、标况下,二氯甲烷为液态,故C错误;
D、常温常压下,气体摩尔体积为24.5L/mol,故24.5L乙烯的物质的量为1mol,而1mol乙烯中含4molC-H键,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
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节能减排对发展经济、保护环境具有重要意义.下列措施不能减少二氧化碳排放的是(  )
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C、举行“地球一小时”熄灯活动
D、推广使用煤液化技术

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A、释放能量
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C、反应物总能量高于生成物总能量
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碳原子的摩尔质量是(  )
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A、6个B、8个C、9个D、12个

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二氯化锡是一种重要的电镀原料,又称氯化亚锡,分子式为SnCl2.其沸点为623℃,在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出,锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃,其锡花中(主要成分是锡)含有杂质钡、锑、铜、铅等金属,从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下:

(1)滤渣成分为
 
(用化学式表示);
(2)经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中,写出锡与SnCl4反应的化学方程式
 

(3)反应Ⅰ进行反应时,加热反应使反应液温度升高到60℃,开始通入Cl2,随着反应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度升高,此时需要反应温度在80℃~90℃之间,不宜过高,请解释:
①温度不宜过高的原因是
 

②开始通氯气时,气体流量不宜过大,随反应的进行加大氯气的通入量,此操作的目的是
 

(4)母液中含有的离子有H+、OH-
 

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25℃时,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(  )
A、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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