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    3．下图所示的实验，能达到实验目的是 （　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．没有构成闭合回路；
    B．热水中颜色深，可知温度升高平衡向生成二氧化氮的方向移动；
    C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；
    D．硝酸银足量，发生沉淀的生成，而不是转化．

    解答 解：A．没有构成闭合回路，不能构成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A错误；
    B．热水中颜色深，可知温度升高平衡向生成二氧化氮的方向移动，则图中装置可证明温度对平衡移动的影响，故B正确；
    C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．硝酸银足量，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能验证AgCl溶解度小于Ag2S，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、平衡移动、电化学腐蚀、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）下列说法不正确的是BC．
    A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
    （1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
    A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
    （3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
    漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属复分解反应反应．
    漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，属氧化还原反应．
    （4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
    ①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
    4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
    4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
    （5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．糖原[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖．下列有关糖原的叙述中正确的是（　　）
    A．糖原与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物
    B．糖原能溶于水，有甜味
    C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
    D．糖原具有还原性，是还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．世博会前期，净化自来水时加入ClO2作为消毒剂
    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
    D．世博会中国馆一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
    C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
    D．乙烯的比例模型：

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