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如下图,是污水处理的流程图,请说明每一步处理的作用。_____________________________________________________________________

①格栅间,除去污水中的大块物体。

②曝气沉砂池,使砂、水初步分离。

③初次沉淀池,使泥、水分离。

④曝气池,通过微生物的代谢作用,将污水中各种复杂的有机污染物降解为简单的、无害的物质。

⑤二次沉淀池,将水进一步沉淀除杂。

⑥一级处理采用的是物理方法,除去水中的不溶物,包括格栅间、曝气沉砂池和初次沉淀池三个部分。一级处理实际上是对污水的预处理,还没有达到排放标准。

⑦二级处理采用的是生物方法及某些化学方法来除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物,包括曝气池和二次沉淀池两个部分。二级处理后的水可达到农田灌溉及排放标准。

⑧三级处理是最终的处理程序,采用的是化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等,是对污水进行深度处理和净化。经三级处理后的水可作为回用水用于绿化和景观用水等。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?镇江一模)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)使金属离子形成电中性的络合物,再用CCl4萃取该络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来.如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+反应再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
.下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线.它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围.E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率.

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水.
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
1
1

(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
Bi3+、Bi(HDz)3
Bi3+、Bi(HDz)3
,其物质的量之比为
3:2
3:2

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中.写出反应的离子方程式:
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂,可作为絮凝剂,用于提纯饮用水及污水处理设备当中,还可用于造纸工业等.硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量.由铝土矿(氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等)制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示:
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(1)第②步加入氢氧化铝的目的是
 

(2)第③步加入KMnO4溶液,可将二价铁离子氧化为三价铁离子,本身被还原为Mn2+,C( Mn2+)随时
间变化的隧线如图所示,分析曲线的变化趋势,
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你认为形成该变化的原因是
 

(3)第④步加入MnSO4溶液,可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰,进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁,达到除铁的效果.请完成下列离子反应方程式:
 
Mn2++
 
MnO4-+
 
=
 
MnO2↓+
 

(4)第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.  A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置         

    (2)写出反应④的离子方程式                                     

(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的

pH    7  (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                   。

II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:

(1)电解池阳极的电极反应分别是

                            ; ②

(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是

①正极的电极反应是                                    

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        

(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)          L。

 

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:单选题

如下图所示为城市自来水获取示意图--白然界的洁净水经沉淀、过滤、曝气、消毒。有关水的净化说法不正确的是
[     ]
A.沉淀池、砂滤器是污水处理的一级处理,除去污水中的不溶物
B.曝气池是二级处理,是通过微生物的代谢作用,将污水中各种复杂的有机污物降解为简单的无害物质
C.三级处理方法主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法等对污水进行深度处理和净化
D.混凝法是化学沉淀法中的一种,但它只有物理变化

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