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    (1)实验室提供CuO、、NaOH溶液和稀四种物质，请写出制备时有关反应的化学方程式为_______________________．

    (2)写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式_________．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)，，


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?离子的离子方程式为
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    ．
    （2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
    ①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （答2点）．
    ③加入H2O2的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    ．
    ④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    ；②
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    ；③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
    NH4+
    NH4+
    离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，
    试管B中原样品为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+ 具有
    还原
    还原
    性；
    假设二：Fe2+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    假设三：Fe3+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    （2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
    新制氯水
    新制氯水
    		 溶液先不变红，后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
    铁粉
    铁粉
    后，再往溶液中加入少量KSCN溶液    		 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
    因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
    因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
    黄
    黄
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
    硫氰酸钾溶液
    硫氰酸钾溶液
    （填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
    血红
    血红
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
    Zn Fe Cu
    Zn Fe Cu
    ．

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
    Fe
    Fe
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
    加入适量铁粉
    加入适量铁粉
    ，相关反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
    (1)实验室制取氨气的化学方程式___________________。
    ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________________________________________。该实验的原理是________________________________________________________________________。
    ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ______________________________________________________________________。
    (2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
    A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
    (3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
    A．浓硫酸   B．食盐 C．硝酸钾   D．硫酸铜
    (4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

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