【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置A中仪器①的名称是 ,装置D中仪器②的名称是 。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置 ;从碘水中分离出I2,选择装置 ,该装置的主要仪器名称是 。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
B. 标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D. 25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 室温下,向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1NA
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C. 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA
D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量
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【题目】用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为:3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是( )
A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023
B. 常温常压下,22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023
C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023
D. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,含有Cl-数约为6.02×1023
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【题目】某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题:
(1)根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。
(2)原溶液中一定存在的阳离子是 ,其物质的量浓度至少为 mol/L。
(3)原溶液中一定存在的阴离子是 ,其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
B. X的氢化物只含有极性共价键
C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
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【题目】根据葡萄糖的结构与性质作答:
(1)葡萄糖发生银镜反应时,被氧化的官能团是__________,该官能团被氧化成________。
(2)银镜反应中,1 mol葡萄糖转移________mol电子,还原得到____________mol Ag。
(3)1 mol葡萄糖与乙酸反应成酯,理论上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。
(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2与H2O,需标准状况下O2的体积为________L。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下,16 g O3所含的氧原子数目为NA
B. 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D. 标准状况下,22.4 L苯含有的分子数目为NA
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的
A. 黑火药由硝石、硫磺,木炭按一定比例混合制成,其中”硝石”指的硝酸钾
B. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取青蒿素的过程属于化学变化
C. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合反应
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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