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同温同压下,等质量的CH4和SO2相比较,下列叙述正确的是(  )
分析:根据n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
计算气体的物质的量,进而计算体积、分子数目,根据分子的组成计算原子个数之比,根据ρ=
m
V
=
M
Vm
判断密度关系.
解答:解:A、由n=
m
M
=
V
Vm
可知,ρ=
m
V
=
M
Vm
,在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以两种气体的密度之比等于16:64=1:4,故A错误;
B、由n=
m
M
=
V
Vm
可知,同温同压下,等质量的CH4和SO2的体积与气体的相对分子质量呈反比,则体积之比为64:16=4:1,故B正确;
C、设气体的质量为m,则原子个数比为
m
16
×5
m
64
× 3
=20:3,故C错误;
D、由n=
m
M
=
N
NA
可知,等质量的CH4和SO2的分子数之比与气体的相对分子质量呈反比,则分子数之比为64:16=4:1,故D错误.
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗定律及推论,题目难度中等,注意物质的量与质量、体积、密度、粒子数目的计算公式的运用,以及对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用.
练习册系列答案
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同温同压下,等质量的O2和CO2比较,下列叙述正确的是

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  1. A.
    它们的分子数目之比是 1∶1
  2. B.
    它们的氧原子数目之比为 2∶3
  3. C.
    它们的密度之比为 2∶3
  4. D.
    它们的体积之比是 1∶1

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A.体积比为8:11B.分子个数之比为11: 12
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同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是:             

A.体积比为8:1B.分子个数之比为11:12
C.物质的量之比为8:11D.原子个数之比为11:12

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