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    10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是  （　　）
    A．8个中子的碳原子的核符号：12CB．CH4分子的比例模型：
    C．Cl离子的结构示意图：D．氢氧化钠的电子式：

    分析 A．质量数=质子数+质子数；
    B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序，直观地表示分子的形状．注意碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；
    C．氯离子中有17个质子；
    D．强氧化钠是离子化合物，阴离子应用[]，并标注化合价；

    解答 解：A．中子数为8，质子数为6，则质量数为14，核素符号应是14C，故A错误；
    B．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故B正确；
    C．氯离子核内有17个质子，含有有17个电子，结构示意图为，故C错误；
    D．NaOH的电子式：，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查电子式，比例模型、原子写法、电子式的书写，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    实验室制备氨气    		B．
    测量锌和硫酸反应的速率
    C．
    铁的吸氧腐蚀    		D．
    实验室制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是b与c、f；d与e；
    （2）b、c、d、e中与氢气完全加成后所得产物与a互为同分异构体的有c d e；
    （3）a、b、c、d、e、f六种物质中，4个碳原子一定不在同一个平面上的有a f；
    （4）以上物质中存在顺反异构的是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（　　）
    A．钠B．镁C．氖D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．食用油不宜长时间高温反复使用
    B．汽车尾气中的NO是氮气和氧气在高温下反应产生的
    C．门窗玻璃和玛瑙手镯所用材料的主要成分都是硅酸盐
    D．不锈钢在空气中非常稳定，是因为不锈钢表面形成了一层很薄的含铬氧化物致密膜，有效地保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
    B．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    C．CH+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃．
    （1）甲硅烷中含有的化学键是共价键，其在固态时属于分子晶体．
    （2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
    Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
    ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
    则：（3）上述反应①②中属于放热反应的是②（填序号）．
    （4）根据②计算生成1 mol NaCl（s）时，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
    Ⅲ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为a→b（用a、b表示）．
    （6）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
    （7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
         2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
    则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
    （5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现代化学中，常用来鉴定元素的方法（　　）
    A．红外光谱分析B．X-射线衍射实验C．质谱分析D．光谱分析

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