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    5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（　　）
    A．合成涤纶的反应为加聚反应
    B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
    C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
    D．涤纶的结构简式为：

    分析 A．-COOH、-OH发生缩聚反应；
    B．对苯二甲酸有2个-COOH，苯甲酸有1个-COOH；
    C．链节含2个-COOC-；
    D．酯化时羧酸脱-OH，醇脱H．

    解答 解：A．-COOH、-OH发生缩聚反应，则合成涤纶的反应为缩聚反应，故A错误；
    B．对苯二甲酸有2个-COOH，苯甲酸有1个-COOH，二者官能团数目不同，二者不是同系物，故B错误；
    C．链节含2个-COOC-，则1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH，故C正确；
    D．酯化时羧酸脱-OH，醇脱H，则涤纶的结构简式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知25℃和101kPa时
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
    试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
    A．A、C两点的反应速率：A＜C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
    （3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
    ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
    ②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
    （4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
    （5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．
    A．汞　B．氯气C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
    MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
    Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为T3＜T2＜T1．

    （4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
    ①上述反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
    ②a＜（填“＞”或“＜”）0．
    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充电时，Y极的电极反应式为Li++e-=Li．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）
    A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
    C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
    请根据以下信息回答有关问题：
    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
    （4）碘循环工艺具体流程如图：

    ①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    ②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项 实验现象 结论 
     A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机层呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
     B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变为蓝色 NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3
     C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
     D 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）
    A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇类结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
    （1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
    已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则反应△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的密度不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
    （2）碳氧化物的转化：
    ①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2?CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为1.6．
    （3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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