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    已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
    A．a＝bB．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/LD．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
    C

    试题分析：溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小有关系，只要溶液中氢离子浓度和OH－浓度消毒，溶液就一定先中性，据此可以判断。A、a＝b说明二者恰好反应，但不能确定酸碱的强弱，因此生成的盐是否水解不能确定，所以无法确定溶液是否显中性，A不正确；B、由于不能确定温度，所以混合溶液的pH＝7不能说明溶液显中性，B不正确；C、根据水的离子积常数表达式Kω＝c（H＋）·c（OH－）可知，如果混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L，则溶液中c（H＋）＝c（OH－），因此溶液显中性，C正确；D、由于石蕊试液的变色范围是5.0～8.0，所以向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色，只能说明溶液的pH介于5.0～8.0之间，但不能说明溶液显中性，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是      (　　)。
    A．采用压缩天然气代替燃油
    B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平
    C．利用硅材料制成光伏发电装置发电
    D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子浓度关系正确的是 （   ）
    A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
    B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
    C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）＜c（C1－）
    D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是
    A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
    A．t1＜t2
    B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
    C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
    D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
    A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
    D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
    D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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