Question

关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（　　）

• A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、电流方向经外电路由锌到铜
• C、工作时SO₄^2-离子向正极移动
• D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答： 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，电流方向经外电路由Cu到Zn，故B错误．
C、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO₄^2-离子向负极移动，故C错误；
D、原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．