A. | 常温常压下,11.2L CO2所含的原子数为1.5NA | |
B. | 常温常压下,48g O2含有的氧原子数为3NA | |
C. | 标准状况下,22.4L H2中所含原子数为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L 四氯化碳的分子数为NA |
分析 A.常温常压,Vm≠22.4L/mol;
B.质量和微粒数目之间的关系式:N=nNA=$\frac{n}{M}$NA,1个O2含有的氧原子数为2个,据此解答;
C.1个氢气分子含有2个氢原子;
D.气体摩尔体积适应对象为气体.
解答 解:A.常温常压,Vm≠22.4L/mol,无法计算二氧化碳的物质的量,故A不错;
B.常温常压下,48g O2含有的氧原子数为$\frac{48g}{32g/mol}$×2=3mol,含有的氧原子数为3NA,故B正确;
C.标准状况下,22.4L H2物质的量为 $\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,所含原子数为2NA,故C不错;
D.标况下,四氯化碳为液体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了阿伏加德罗常数的应用,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③⑤⑥ | B. | ②⑤⑥ | C. | ①③⑤ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 | |
B. | NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 | |
C. | 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 | |
D. | 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 | |
B. | 随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 | |
C. | Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 | |
D. | 稀硝酸和铁反应的化学方程式:Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2、Ba(NO3)2、NaCl | B. | Ba(NO3)2、KCl、MgCl2 | ||
C. | Na2CO3、BaCl2、MgCl2 | D. | Na2CO3、K2CO3、NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4•2H2O | B. | H2SO4•H2O | C. | H2SO4•SO3 | D. | SO3•$\frac{10}{9}$H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+H2O═H2CO3 化合反应 | |
B. | Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应 | |
C. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2 | |
B. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-Q1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2 | |
D. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2 |
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