Question

6．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c （SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C． 0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中的电荷守恒判断；
B．根据NH₄HS溶液中的物料守恒进行分析；
C．NaHA溶液pH为4，说明HA^-电离程度大于水解程度，则：c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行判断．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B．根据物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），则c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正确；
C.0.1 mol•L^-1NaHA溶液pH为4，说明HA^-电离程度大于水解程度，则：c（A^2-）＞c（H₂A），正确的离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），存在物料守恒2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，二者结合可得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．