【题目】如图是海带中提取碘的流程图:
回答下列问题。
(1)干海带在_____________________中灼烧(填仪器名称)
(2)操作I名称为_____________________
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________,在本实验分离过程中,碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(4)操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(5)在操作II中,仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。
【答案】坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b
【解析】
根据流程分析可知,将海带在坩埚中灼烧得到海带灰,将海带灰溶解、过滤得到滤液,滤液中含有碘离子,在酸性条件下,二氧化锰将碘离子氧化生成碘,然后用有机溶剂苯萃取碘,最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体,结合基本实验仪器与操作进行分析解答。
(1)灼烧物质应该在坩埚中进行,因此干海带在坩埚中灼烧,故答案为:坩埚;
(2)比较操作Ⅰ前后物质的存在形式可知,操作Ⅰ应为分离难溶固体和液体的过滤操作,故答案为:过滤;
(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏,由于CCl4的密度比水大,所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故答案为:检漏;下口放出;
(4)操作Ⅱ为从碘的有机溶剂中分离出单质碘,则操作Ⅱ应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作,蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸,若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,需停止加热,待冷却后再补加碎瓷片,故答案为:蒸馏;防止暴沸;B;
(5)蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用直形冷凝管,便于馏分流出,故答案为:b。
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【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂,氟单质的制备通常采用电解法。已知:KF+HF===KHF2,电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 钢电极与电源的负极相连
B. 电解过程中需不断补充的X是KF
C. 阴极室与阳极室必须隔开
D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离
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【题目】下列有关说法正确的是
A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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【题目】A、B、C三种有机化合物,分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是____。
(2)化合物B是某种芳香烃与混酸在加热条件下进行硝化反应后的唯一产物。化合物B的结构简式是____。
(3)化合物C能发生银镜反应、水解反应,且 氢核磁共振谱显示只有4组峰。化合物C的结构简式是__________。
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【题目】(1)按系统命名法命名:
① ___________________________;
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________;
(2)写出下列各有机物的结构简式:
① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:___________________。
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【题目】据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是
A. ①处的化学键表示碳碳双键 B. ②处的化学键表示碳碳单键
C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星际分子属于烃类
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【题目】Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g(标准状况),则混合物中必定含有的金属是
A.钠B.镁C.铝D.铁
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 的核外电子数相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题:
(1)X元素位于元素周期表中位置为_____________。
(2)X的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是____________(写化学式) 。Z所在族的简单氢化物中,沸点最高的是________(写化学式),原因为______________________。
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______;X2W2的电子式为_______。
(4)Z的氧化物很多,其中一种黄绿色气体 M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理, M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为___________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为 1︰5,该反应的化学方程式为___________。
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【题目】在一定条件下,将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A. x=2
B. 2min时,B的浓度为0.4mol/L
C. 0~2min内B的反应速率为0.2mol·L-·min-
D. 此时A的转化率为40%
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