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    19．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）
    A．随核电荷数的增加 X-的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
    B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
    C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
    D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

    分析 A．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．只有F2与水反应生成HF和O2；
    D．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深．

    解答 解：A．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强，则随核电荷数的增加 X-的半径递增，还原性增强，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故B错误；
    C．只有F2与水反应生成HF和O2，其它卤素单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO，故C错误；
    D．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查卤素单质的性质，为高频考点，把握同主族元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；价电子中成对电子数有10个．
    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．
    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是sp3．
    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个．
    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
    ①则其化学式为SnCu3P．
    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形．
    ③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．1-丁烯的键线式：B．乙烯的分子式：CH2=CH2
    C．-CHO的电子式：D．丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
    （3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
    B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
    C．在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
    D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

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    11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
    B．乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾      洗气
    C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸馏
    D．苯（苯酚）        溴水              过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
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    C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

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    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
    B．2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
    D．常温常压下，46g  NO2含有的原子数小于3NA

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