Question

17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

• A． 2mol/L Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺的物质的量和OH^-的物质的量
• B． 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）
• C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
• D． 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

Answer 1

分析 A．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=2mol/L；
C．氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$判断；
D.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子．

解答 解：A．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，Ba²⁺的物质的量和OH^-的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=2mol/L，故B错误；
C．氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，20%NaOH溶液物质的量浓度比10%NaOH溶液物质的量浓度的2倍大，故C错误；
D.64g二氧化硫的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查物质的量计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．