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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH =7

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是

A.c1=0.2 B.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.a>9 D.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

练习册系列答案
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关于下列各装置图的叙述中,错误的是

A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C.装置③检查乙炔的还原性

D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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25 ℃时,水电离出的H+浓度是5×10-13 mol·L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的浓度为 ( )

A.0.01mol·L-1 B.0. 02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

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关于强、弱电解质的叙述正确的是( )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱

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(1)E元素在周期表中的位置是

(2)六种元素中电负性最大的元素为 ,前五种元素中第一电离能最小的元素为______(写元素符号)。C元素与元素氟能形成C2F2分子,该分子中C原子的杂化方式是____________。

(3)配合物E(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,据此判断该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。该分子中σ键与π键数目比为

(4)H单质的晶胞结构如图所示,则原子采取的堆积方式为 ,若已知H原子半径为r pm ,NA表示阿伏伽德罗常数,摩尔质量为M,用相应字母表示:

①该原子的配位数为

②该晶体的密度为 g/cm3。

③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

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B.可发生取代、加成及氧化反应

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