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16.下列各组顺序排列不正确的是(  )
A.离子半径:S2->O2->Na+>Al3+B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.电负性:F>O>N>CD.第一电离能:F>O>N>C

分析 A、电子层数越少,半径越小,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;
B、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C、得电子能力越强,电负性越大;
D.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素.

解答 解:A、S2-是三个电子层,而O2-、Na+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,故A正确;
B、非金属性Cl>S>P>As,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;
C、得电子能力F>O>N>C,所以电负性是:F>O>N>C,故C正确;
D.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,故第一电离能顺序为:F>N>O>C,故D错误;
故选D.

点评 本题考查学生元素周期律的知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.“类推”是一种常用的学习方法,但有时类推会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是(  )
A.NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3,NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3
C.足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3; 足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3
D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于盐的水解的叙述中,正确的是(  )
A.盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程
B.易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离
C.易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等
D.易水解的盐溶液肯定不是中性的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(  )
A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水
D.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是(  )
A.达到化学平衡时v(O2)=v(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时生成 xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.若反应发生在体积恒定的密闭容器中,当密度不变时,化学反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有机物A、B、C、D有如下性质:
(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色.1molA和1molNaHCO3能完全反应,则A的结构简式是.写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式CH2=CH-CH2-COOH、CH3-CH=CH-COOH;
(2)化合物B含C、H、O三种元素,分子量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%.B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是CH3CH2CH2OH;写出C发生银镜反应的化学方程式:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O.
(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.十七大把“节能减排”工作放在更加突出的战略位置.下列有关的叙述中,错误的是(  )
A.实验室中“通风厨”能排出有害的气体,能防止有害气体污染大气环境
B.减少碳氢化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化学烟雾的产生
C.处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油
D.对废弃电池进行集中回收后处理的主要目的是防止重金离子的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2,写出反应的离子方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-
(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量,写出热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
(3)2-溴丙烷发生消去反应:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;
(4)甲苯制备TNT:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是B.
A.CH3COOH   B. C(CH34     C.CH3COOCH3       D.CH3OH
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如下图所示,则A的结构简式为BrCH2CH2Br.
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是若谱图中给出了3个吸收峰,则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH;若谱图中给出了1个吸收峰,则说明C2H6O的结构是CH3OCH3

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