【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A. 标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B. 常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
C. 标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
A. 求出二氧化碳的物质的量,然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析;
B. 根据公式n = 计算出CO2的物质的量,再结合分子构成得出结论;
C. 标况下水为液体,不能用气体摩尔体积计算;
D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸不反应。
A. 标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为 = 0.25 mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,根据关系式2CO2
2e-可知,当0.25 mol二氧化碳参与反应后,转移0.25 NA个电子,故A项错误;
B. 11 g CO2的物质的量为 = 0.25 mol,则其分子内原子个数为0.25 mol
3
NA= 0.75 NA,故B项正确;
C. 标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积,故C项错误;
D. 浓盐酸与MnO2共热产生氯气,但随着反应的进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不与MnO2反应,即给定的盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3 NA,故D项错误;
答案选B。
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【题目】下列共价键①H-H、②H-F、③H-O、④N-H 中,键的极性由小到大的顺序正确的是
A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①
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【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3的作用是_______,请写出A中另外个反应的化学方程式:__________
(2)观察到A中的气体颜色是由_____色变成________色。
(3)实验结束时,打开A下端的活寒,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________
(4)C中盛放CCl4的作用是__________
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成,故而可向试管D中滴入石蕊溶液,若溶液变红,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________,现象是__________。
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【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 | 产生无色气体,随后变为红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有____,可能有____;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:______________________________。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有____________性。由此可知,实验室中含有Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____________________,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________________。
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【题目】下列关于有机物结构或性质说法正确的是 ( )
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2
B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
C. 为苯分子的比例模型
D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上
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【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是( )
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
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【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液
③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A.①③④B.②③④
C.②④⑤D.③④⑤
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色 | 有乙烯生成 |
B | 向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象 | 铜片未打磨 |
C | 除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
D | 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象 | 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果 |
A. A B. B C. C D. D
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