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    18．下列的分离方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用酒精萃取溴水中的溴
    D．用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体

    分析 A．泥沙不溶于水；
    B．水易挥发、液化；
    C．酒精易溶于水；
    D．硝酸钾和氯化钠的沸点随温度变化不同．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故A正确；
    B．水易挥发、液化，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；
    C．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，故C错误；
    D．硝酸钾和氯化钠的沸点随温度变化不同，温度变化时硝酸钾的溶解度变化较大，硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体，可用蒸发浓缩、降温结晶的方法，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5   mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应
    C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（　　）
    A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
    C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（　　）
    A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．乙同学试图测定CO2的相对分子质量．
    （1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO2的化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
    （2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

    ①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
    ②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）

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