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    17．在如图所示的实验中，对点滴板上的现象描述正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
    ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
    ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
    ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
    A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

    分析 浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应，浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，由此分析解答．

    解答 解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；
    ②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变白，所以颜色变浅，故②正确；
    ③浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故③错误；
    ④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到黄色，故④错误；
    ⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确．
    故选D．

    点评 本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，题目难度不大，注意铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
    （2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
    （6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度/t2/℃温差（t2-t1）/℃
    125.032.6
    225.131.8
    325.131.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
    ①电源a是负极．
    ②如果B槽中共收集到224mL气体（标况）且溶液体积为100mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    ③如果A池溶液是2L（电解过程溶液体积不变），则通电后，pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA
    C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
    D．1mol羟基所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．
    （2）溶解稀释后，氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）该有机物分子中含有羟基、羧
    基各1mol，羟基的电子式为
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原氨水浓度x=0.01mol•L-1
    B．m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p
    C．n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
    （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
    （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
    的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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