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    第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
    （1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为        ，同层分子间的主要作用为          。
    （2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有          、       。
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。

    ①Ga的基态原子的核外电子排布式为        。
    ②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____ 。
    ③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为         。
    （1）SP2  氢键    （2）极性共价键、配位键
    （3）①1S22S22P63P63d104s24p1     ②4     ③正四面体
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）
    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D．分子晶体的熔点普遍都很高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
    （1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
    则分子中B原子杂化轨道的类型为　　▲     ，同层分子间的主要作用为　　▲     。
    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为　　▲     ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是　　  ▲    。
    (3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为　　▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为　　  ▲    。MO的熔点比CaO的高，原因是　　▲                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
    B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键
    C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
    D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个
    B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
    C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）计算题：
    已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：

    试回答：
    （1）请写出SiO2晶体的两种主要用途：                                  （4分）
    （2）请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：           （2分）
    （3）已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm3 , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式？（保留原表达式，不用化简）（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
    C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As>Ga
    C．电负性 As>GaD．原子半径 As>Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；
    （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
    Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （4）请解释金属铜能导电的原因                     ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。

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