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    25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是 (　　)

    A．水的电离是吸热过程

    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性

    D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

     

    C

    【解析】应该根据溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，C选项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。

    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。

    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

     

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。

    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HB物质的量浓度(mol/L)

    KOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c1

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

     

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。

    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 (　　)

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

    D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．图中对应点的温度关系为A>B

    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D

    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

    A．向水中加入NaHSO4溶液

    B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C．向水中加入Na2CO3溶液

    D．将水加热到100°C，使pH＝6

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

     

    A．x可能等于3

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

    C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L

    D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

     

    A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

    B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2

    C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料

    D．该法生产Ti符合绿色环保的要求

     

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