Question

5．室温，均为0.1 mol•L^-1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

• A． 均存在电离平衡和水解平衡
• B． 存在的粒子种类相同
• C． c（OH^-）前者大于后者
• D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

分析 A．碳酸钠为强电解质，完全电离；
B．NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中都存在：钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根；
D．碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存，发生反应生成碳酸钠．

解答 解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，Na₂CO₃溶液中不存在电离平衡，故A错误；
B．NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中都存在：钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子，所含的离子相同，故B正确；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正确；
故选：AC．

点评 本题考查学生盐的电离和水解的应用，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．