Question

下列电离方程式中，错误的是（　　）

• A、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• B、H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• C、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
A．碳酸是弱电解质，为二元酸，分步电离；
B．强电解质在溶液中全部电离，硫酸是强电解质，完全电离；
C．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式盐的酸根部分不能拆；
D．NaHSO₄为强电解质，在溶液中全部电离；

解答： 解：A．碳酸是弱电解质，电离分两步进行，两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确；
B．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式盐，HCO₃^-不能拆，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．