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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
    B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
    C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
    D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

    分析 A、HF溶于水后部分电离；
    B、CO2和H2的反应为可逆反应；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阴离子和1个阴离子构成来分析；
    D、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子．

    解答 解：A、HF溶于水后部分电离，故溶液中的HF分子小于NA个，故A错误；
    B、CO2和H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故放出的热量小于aKJ，故B错误；
    C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阴离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故C正确；
    D、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
    D．用托盘天平称量25.20 g NaCl

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    12．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
    B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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    19．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
    C．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

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    6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃250310350
    K2.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min/浓度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
    00.81.60
    20.61.20.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
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    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
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    已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
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    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
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