【题目】下列各图像中,不正确的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】A、温度升高,反应速率增大,到达平衡用的时间少,反应曲线的斜率大,并且该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,氨气的含量降低,故A错误;B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释,促进弱酸的电离,平衡向正反应方向移动,则n(A-)增加,n(HA)减少,根据=可知加水稀释时增大,故B正确;C、催化剂降低反应的活化能,但不能改变反应热,因此反应物和生成物的能量不变,故C正确;D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液,首先发生反应为Al3++3OH-═Al(OH)3,当沉淀完全时,NH4+与OH-离子发生反应:NH4++OH-═NH3H2O,此时沉淀的质量不变,继续加NaOH,之后Al(OH)3继续与OH-离子反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故D正确;故选A。
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【题目】NaCl是重要的化工原料,可以制备一系列物质.有关下列流程的说法中,正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性好
B.如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
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【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压(或稍低温度)下合成,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略),D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料:NO与NaOH溶液不反应,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比,其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,至C中红棕色完全消失后,关闭K1、K2,此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸,点燃酒精灯,当_______(填装置符号)中充满黄绿色气体时,打开K1、K3,制备NOC1。
(5)装置乙中装有无水CaCl2,其作用为_______;丙为尾气处理装置,则最佳选择为_____。
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【题目】常温下c(H+)最小的是下列各项中的( )
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH
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【题目】实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.
(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 .
(2)试管a中试剂的添加顺序是先加入 , 再加入 , 最后加入乙酸.
(3)试管b中盛放的试剂是 , 导气管不伸入液面下的理由是 .
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