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    14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的炭与水蒸气反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧

    分析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，金属和酸的反应、中和反应、物质的燃烧、大多数化合反应等均属于放热反应．

    解答 解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
    B、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，故B错误；
    C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误；
    D、甲烷在O2中的燃烧属于氧化还原反应，又是放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1NA
    B．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
    C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NA
    D．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质
    B．石墨能导电，所以石墨是电解质
    C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质
    D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
    D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）
    （1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
    （2）100℃，NaClO溶液的pH=7
    （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
    （4）HClO溶液有很强的氧化性
    （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
    （6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO．
    A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（2）（3）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空．
    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，则此时c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若温度不变，滴入盐酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，则c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
    （2）室温下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，则a：b=990：11．
    （3）室温时，将PH=4的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍，则C（H+）：C（SO42-）=20：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H为-1价），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是NaBH4，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是1﹕1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl，检验其中阳离子的实验方法是取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．
    （2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点）搅拌，适当加热或粉碎水氯镁石等．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）．

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