证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是 ( ) A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是

(　　)

A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出

B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解

C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成

D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

选D。SiO₂不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO₃均可溶于盐酸且CaCO₃溶于盐酸有气泡生成,SiO₂可以溶于NaOH溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，理由：___________________________________________ _。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是( )

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

A.将少量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B.1 mol Na₂O₂与H₂O完全反应,转移2 mol电子

C.充分加热等物质的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物,剩余物质为Na₂CO₃

D.ag CO和H₂的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加ag

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科目：高中化学 来源： 题型：

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来,我国的材料研究迅猛发展,出现了许多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料,从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为______________________________________。

(2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另含有元素Y。E(含两种元素)与NH₃反应制得G和HCl。G和E化学式分别为__________________________________　。

常压条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,化学通式可表示为Si_6-xO_xY_8-x。在接近1 700℃时x的极限值约为4.0,则化合物中Y元素的化合价为　____。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均显+2价,下同)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温被H₂还原而得,已知铁酸盐(MFe₂O₄)高温还原时,发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe₂O_x中x=　　　　。MFe₂O_x中,+2价铁与+3价铁的物质的量之比为　　　　。