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    Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

    （2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。

    Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。

    （5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

    D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

    B．CO2+H2OHCO3－+H＋

    C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

    D．HS－S2－+H＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是( )

    A． a点

    B． b点

    C． c点

    D． d点

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题:

    （1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。

    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。

    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

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