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    18．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（　　）
    A．+2B．+3C．+5D．+6

    分析 根据高铁酸钠的化学式为Na2Fe04，利用钠与氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铁元素的化合价．

    解答 解：在Na2Fe04中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
    设该化合物中Fe元素的化合价为x，
    由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则
    （+1）×2+x+（-2）×4=0
    解得x=+6
    故选D．

    点评 本题考查元素化合价的计算，学生应抓住信息中物质的化学式，并熟悉常见元素在化合物中的化合价及化合价的计算原则来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．2g氢气所含原子数目为NA
    C．17gNH3 所含的分子数为10NA
    D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）
    A．丙烯B．乙烯C．2-丁炔D．丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀
    硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有NA个氢原子的CH4标况下的体积5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A为饱和一元羧酸，B是A和某饱和一元醇反应生成的酯，0.4mol A、B混合物和过量钠反应，在标准状况下生成3.36L气体，经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g/L（标准状况），求：
    （1）A、B的相对分子质量；
    （2）A、B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8；
    （2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高
    B．C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小
    D．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

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