Question

某元素A的原子M电子层上的电子数是K层电子数的2倍，推测A不可能具有的性质是（　　）?

A.单质A晶体的熔沸点高，硬度较大?

B.A常见的化合物为+4价?

C.A的高价氧化物的水化物H₂AO₃的酸性比碳酸的酸性强?

D.A单质是良好的半导体材料?

Answer 1

C

解析:

K电子层为2个电子，则A原子M层应有4个电子，L层一定达到饱和为8个电子，因此可确定A的原子结构为：。由结构推知A元素在周期表中的位置，即第3周期ⅣA族元素。A的原子序数为14，应是硅元素。硅的结构类似金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。硅的常见化合价为+4，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。Si在碳的下一周期，元素的非金属性比碳的非金属性弱，所以Si形成的H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃要弱，不可能比H₂CO₃强。