下列离子方程式书写正确的是()
A. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C. 碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
考点: 离子方程式的书写.
分析: A.反应生成硫酸亚铁和氢气;
B.大理石在离子反应中保留化学式;
C.反应生成硝酸钡、水、二氧化碳;
D.电子、电荷不守恒.
解答: 解:A.铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2↑,故A错误;
B.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;
C.碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故C正确;
D.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
(现有X、Y、Z、W四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.X没有正价态的化合物;Y的氢化物为H2B;0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2(标准状况);W的原子核内没有中子.
(1)X、Y、Z三种元素的名称依次为 , , .
(2)用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程: .
(3)写出Z与Y所形成的1:1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()
A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )
| A. | H Li Na K | B. | Na Mg Al Si |
| C. | I Br Cl F | D. | F O N C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
| A. | 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ag+的浓度不变 |
| B. | 沉淀溶解后,生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离 |
| C. | 向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生 |
| D. | 在[Ag(NH3)2]+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
从海水中提取溴,主要反应为:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,下列说法正确的是()
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
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