Question

14．常温下，下列表述正确的是（　　）

• A． pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的浓度为0．l mol/L
• B． 向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
• C． 将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
  C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；
C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；
D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的浓度为0．l mol/L，氢离子浓度为10^-13mol/L，故A错误；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO₃^-的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；
C．将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．