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    4．含6.02×1023个中子的${\;}_3^7Li$的质量是（　　）
    A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算中子物质的量，Li的中子数为7-3=4，进而计算Li的物质的量，再根据m=nM计算．

    解答 解：6.02×1023个中子物质的量=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，Li的质量=0.25mol×7g/mol=$\frac{7}{4}$g，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．B．NH4SCNC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．完成下列方程式或离子方程式
    （1）丙烯聚合为聚丙烯
    （2）二氧化碳通入苯酚钠溶液C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3或C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （3）乙二醇与氧气在铜作催化剂下加热CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO+2H2O
    （4）碳酸钠溶液水解（离子）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
    利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A．分液     B．过滤       C．萃取
    D．蒸馏     E．结晶    F．加热分解
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）用自来水制取蒸馏水D；
    （4）分离植物油和水A；
    （5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
    （6）除去KCl中少量的KClO3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

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