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    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g

    B.反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量

    C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

    D.一定有3.136 L氯气参与反应

    【答案】A

    【解析】

    由图像知0~t1氯气和氢氧化钾发生反应生成KCl和KClO，t1~t2反应生成KCl、KClO和KClO3。且据电子守恒知每生成1molKClO同时生成1molKCl，每生成1mol KClO3同时生成5molKCl，所以生成了0.08molKClO和0.02mol KClO3，则生成了0.18molKCl。

    A. 据钾原子守恒KOH的物质的量是产物中三种盐的物质的量之和为0.28mol，质量是15.68g，故A正确。

    B. 由题意知氯气和苛性钾恰好反应，反应放热，所以生成KClO3是因为温度升高，故B错误。

    C. ClO－ 和ClO3－中氯原子化合价分别是+1、+5价，不可能生成氯气，故C错误。

    D. 据氯原子守恒n(Cl2)=1/2［n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3］=0.14mol，标况下体积是3.136L，故D错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是

    A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低

    B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

    C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

    D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

    I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

    反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

    （1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

    （2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。

    催化剂

    甲醇转化率/%

    二甲醚选择性/%

    SiO2-TiO2/SO42-

    35.1

    98.1

    SiO2-TiO2/Fe3+

    52.9

    98.7

    GSAL-108

    81.0

    98.1

    SiO2-Al2O3

    62.1

    96.4

    注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)

    （3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

    反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

    ① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。

    根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；

    根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。

    ② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    C2H4 (g)

    H2O(g)

    分压/MPa

    0.16

    0.288

    0.016

    …

    则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）

    II．二甲醚的应用：

    （4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

    A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

    B. H2O2为极性分子

    C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

    D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

    元素

    元素性质或结构

    A

    最外层电子数是其内层电子数的2倍

    B

    B元素的单质在空气中含量最多

    C

    C元素在地壳中含量最多

    D

    D元素在同周期中金属性最强

    E

    常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    （1）E在元素周期表中的位置___。

    （2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。

    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。

    （4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是

    A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

    C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　)

    A. 新戊烷与2,2二甲基丙烷的结构不同

    B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振谱()上有两组峰

    C. CH2＝CH—CH＝CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子数都是5

    D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在中___（填写仪器名称）.

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关___、打开开关___，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___。

    Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___（填字母代号）。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

    Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a、c表示）。

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