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    15．下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是（　　）
    A．苯是来自于煤的基本化工原料
    B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    C．甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物
    D．石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

    分析 A、煤经过干馏可以获得苯；
    B、煤的气化可以获得氢气和CO的混合物；
    C、甲烷水合物的化学式为CH4•8H2O；
    D、石油裂解得到的汽油中含烯烃．

    解答 解：A、煤经过干馏可以获得苯，故苯是可以来自于苯的基本化工原料，故A正确；
    B、煤的气化可以获得氢气和CO的混合物，煤的液化获得的是甲醇，故B错误；
    C、甲烷水合物的化学式为CH4•8H2O，是化合物，而不是混合物，故C错误；
    D、石油裂解得到的汽油中含烯烃，能和溴发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了煤和石油的综合利用以及可燃冰的成分，难度不大，应注意的是裂解和煤的气化、液化均为化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都减少，方法是（　　）
    A．加入氢氧化钠固体B．加水
    C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取FeSO4•7H2O，其制备工艺流程如图1：

    结合所学知识回答：
    （1）溶解烧渣选用的酸应为H2SO4（填化学式），选用的试剂X为铁屑（填试剂名称）．
    （2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀．
    （3）从溶液2得到FeSO4•7H2O的实验操作主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
    I．称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
    II．量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
    III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②该滴定反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ③上述样品中FeSO4•7H2O的纯度为97.54%．
    （5）古代炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．图2是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．则t1～t2段发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）
    A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：
    3
    （1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
    （3）III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr03 的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）．

    请回答下列问题：
    （4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
    （5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
    （6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）2 反应． 虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）2 除 去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱
    C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱
    D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子
    序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍．
    （1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
    （2）电子式表示A2C；
    （3）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
    CO2直线形，CO32-平面三角形
    H2SV形，PH3三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
    B．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+
    C．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+
    D．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

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