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    氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中：
    （1）负极反应：
     

    （2）正极反应：
     

    （3）总反应：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O，以此解答该题．
    解答： 解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，总反应为2H2+O2=2H2O，
    故答案为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2-4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O．
    点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极方程式的书写方法，答题时注意体会，难度中等．
    练习册系列答案
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    沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．

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    海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是（　　）
    A、热分解法B、用CO还原
    C、电解法D、湿法冶金

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    下列说法正确的是（　　）
    A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
    C、欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    D、氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、埋在潮湿土壤的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B、为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶上锌块
    C、在空气中，纯银项链的表面上生成一层黑色物质
    D、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　　）
    A、5～9
    B、4.0～10.0
    C、4.3～9.7
    D、以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃）500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有
     
    ．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
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    B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
    D、Z单质的熔沸点高于W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B、摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位
    C、64g氧气中含有2mol氧
    D、NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同

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