Question

14．过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应．
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH-10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag₂O，还原剂是H₂O₂，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性，O₂为氧化产物；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂，根据化合价的变化知，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，根据化合价的变化知，H₂O₂是氧化剂，以此解答（1）、（2）；
（3）电子守恒时两个反应相加得到氧化还原反应；
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，结合原子、电子守恒配平．

解答 解：（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H₂O₂仅体现氧化性的反应为D，
故答案为：D；
（2）O元素的化合价升高也降低可体现氧化性、还原性，则以上反应中H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C，
故答案为：C；
（3）由氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑、还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，
故答案为：10；6；4；10；3；2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒在配平中的应用，题目难度不大．